вычислите концентрацию катионов Ag в 0,1 М растворе соли [Ag(NH3)2]Cl

[IvanovaEV2]

пытаясь решить задачу нашла ваши варианты решения, по образу и подобию пыталась решать, но с ответом никак не сходится. Буду очень благодарна за помощь.

 

Задача: вычислите концентрацию катионов Ag в 0,1 М растворе соли [Ag(NH3)2]Cl

я решала таким образом

Пусть распалось х моль/л комплексного катиона [Ag(NH3)2]+

Тогда равновесная концентрация комплексного иона составит 0.1-х моль/л

 

[Ag(NH3)2]+ <--> Ag+ + 2NH3

из х моль/л комплекса получается х моль/л Ag+ и 2х моль/л NH3

 

Кн = [Ag+]*[NH3]2/[Ag(NH3)2+]

 

 

Ответ на эту задачку в учебнике 2,1*10-3

в этом же учебнике константа нестойкости 9,3 *10-8

[KRAB-XIMIK]

покажите Ваши расчёты

[IvanovaEV2]

я решала таким образом

Пусть распалось х моль/л комплексного катиона [Ag(NH3)2]+

Тогда равновесная концентрация комплексного иона составит 0.1-х моль/л

 

[Ag(NH3)2]+ <--> Ag+ + 2NH3

из х моль/л комплекса получается х моль/л Ag+ и 2х моль/л NH3

 

Кн = [Ag+]*[NH3]2/[Ag(NH3)2+]

т.е. я решала уравнение К нест.= x*(2x)² / 0.1 - x

подставляла значение константы , которое было дано в этом же учебнике

В итоге получилось х = 1,325*10^-3

 

 

я просто не пойму, в расчетах я ошиблась или в ходе решения. или все-таки в учебнике ошибка

Изменено 8 Февраля, 2012 в 14:51 пользователем IvanovaEV2

[IvanovaEV2]

  В 08.02.2012 в 14:43, KRAB-XIMIK сказал:

покажите Ваши расчёты

буду признательна, если поможете

[KRAB-XIMIK]

И у меня получилось 1,325*10^-3